現(xiàn)有質(zhì)量相同的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，原子個數(shù)最少的是（　　）
A、鎂B、鋅C、鐵D、銅
分析：原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．
解答：解：鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的相對原子量分別是24、65、56、64，當四種金屬的質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最少的金屬是相對原子質(zhì)量最大的金屬，故所含原子最少的是鋅．
故選：B．
點評：本題難度不大，是對原子數(shù)目的考查，解題的關鍵是利用原子質(zhì)量與相對原子量的大小關系作出分析判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

7、（1）如圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為：
Mg
＞
Zn
＞
Fe
＞
Cu
，鐵與鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鐵與銅的金屬活動性強弱；你將選擇的藥品為
鐵
和
硫酸銅溶液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區(qū)二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產(chǎn)生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
；鐵與鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為
Fe
Fe
、
CuSO4溶液
CuSO4溶液
和
ZnSO4溶液
ZnSO4溶液
．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
Cu
Cu
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為：______＞______＞______＞______，鐵與鹽酸反應的化學方程式為______．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鐵與銅的金屬活動性強弱；你將選擇的藥品為______和______．
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科目：初中化學 來源：2011年專題訓練：關于物質(zhì)的化學變化（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為：＞＞＞，鐵與鹽酸反應的化學方程式為．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鐵與銅的金屬活動性強弱；你將選擇的藥品為和．

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