下面為元素周期表的一部分.下列敘述錯誤的是( )
1 H         
     6 C7 N8 O 10 Ne
 12 Mg  13 Al  16 S17 Cl 
 20 Ca       

A.鈣的核電荷數(shù)是20
B.每個周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
D.鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子
【答案】分析:A、根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)分析;
B、元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始,到稀有氣體元素結(jié)束(第一周期從非金屬元素氫開始).稀有氣體元素,原子最外層電子數(shù)為8(氦為2 ),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,易得到電子,形成陰離子;當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽離子.
解答:解:A、根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),因此鈣的核電荷數(shù)是20,故A說法正確;
B、根據(jù)元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始,到稀有氣體元素結(jié)束(第一周期從非金屬元素氫開始). 稀有氣體元素,原子最外層電子數(shù)為8(氦為2 ),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此每個周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,故B說法正確;  
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4,易得到電子,形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而圖中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子結(jié)構(gòu),故C說法錯誤;
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn):金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽離子;因此鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失去電子,故D說法正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)和元素周期律知識的理解與掌握,并能在解題中靈活應(yīng)用的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下面是元素周期表部分內(nèi)容,請回答下列問題:
1 1   H

1.008
  2  He

4.003
2 3   Li

6.941
4  Be

9.012
5   B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8   O

16.00
9   F

19.00
10  Ne

20.18
3 11  Na

22.99
12  Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)由圖中可得出,原子序數(shù)(提示:原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為8的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
得到
(選填“得到”或者“失去”)電子.
(2)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成的一種化合物的化學(xué)式
NaHCO3
.純堿長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉,并結(jié)成硬塊.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中蘊(yùn)含著許多規(guī)律,下面是元素周期表的一部分
2 3Li
4Be
5H
6C
7N
8O
9F
10Ne
3 11Na
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
17C1
18Ar
(1)請找出空氣中含量最多的元素為
氮(N)
氮(N)
;
(2)請?jiān)诒碇姓页鼍哂蟹(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種元素
氖(Ne)
氖(Ne)

(3)請寫出原子序數(shù)為6的元素所形成的兩種單質(zhì)的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨
石墨
;
(4)請寫出原子序數(shù)為11、17的元素的離子符號
Na+
Na+
C1-
C1-
;及它們形成化合物的化學(xué)式
NaC1
NaC1
,及所屬類別
(填“酸”、“堿”、“鹽”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.下面是元素周期表部分內(nèi)容,請回答下列問題:
1  H
 氫
  2  He
 氦
3  Li
4  Be
鈹?
5  B?
6  C?
7  N?
8 O?
9  F?
10  Ne?
11 Na
?鈉?
12  Mg
?
13  A1
?鋁?
14 Si
?硅
15 P
?磷
16 S
?硫
17 Cl?
18  Ar?
(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是
13
13
;
(2)在元素周期表中,原子序數(shù)為12的元素是(填元素名稱)
元素,屬于(填“金屬”或“非金屬”)
金屬
金屬
元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)
2個
2個
電子,變成
Mg2+
Mg2+
離子(寫離子符號)
(3)下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
(填序號).
A.B.C.D.
(4)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,例如:
①從左到右,由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡;
從左到右元素的原子序數(shù)依次增加
從左到右元素的原子序數(shù)依次增加
(任寫一條).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

分析下面1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(1)這是元素周期表的一部分,是科學(xué)家
門捷列夫
門捷列夫
發(fā)現(xiàn)并編制的.從表中看出決定元素種類的是
質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))
質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

(2)在化學(xué)反應(yīng)中,第一縱行的元素比較容易
電子;第六、七縱行的元素比較容易
電子,可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的
最外層電子
最外層電子
數(shù).
(3)同一周期有許多規(guī)律,如(寫一條)
電子層數(shù)相同(或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增)
電子層數(shù)相同(或最外層電子數(shù)1-8遞增或核電荷數(shù)依次遞增)

(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x-y=8時,該粒子符號為
S2-
S2-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表的部分內(nèi)容,請回答下列問題:

(1)在元素周期表中,原子序數(shù)為12的元素符號是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易______(填“得到”或“失去”)電子。

(2)寫出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式______。

(3)通過分析,同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律,例如:

①從左到右,由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡;

②從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同;

③__________________(任寫一條)。

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