解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
(2)設(shè)要生成2.2g二氧化碳需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為X則:
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
X 44
73 2.2g
根據(jù):
解得X=3.65g,所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
=9.13%
答:生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%.
故答案為:
(1)2.2g;
(2)9.13%.
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯中質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量;鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,再用氯化氫的質(zhì)量除以40g就能算出來了.
點評:解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量解答.