Question

二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料．完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO₂8.8g和H₂O 5.4g．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、二甲醚一定含C、H，可能含O
• B、二甲醚中C、H元素的質量比為4﹕1
• C、二甲醚中H的質量分數(shù)為l3.0%
• D、4.6g二甲醚完全燃燒消耗O₂9.6g

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：二甲醚燃燒生成水和二氧化碳，說明其中一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素需要通過計算確定；
通過計算可以判斷二甲醚中C、H元素的質量比，二甲醚中H的質量分數(shù)和4.6g二甲醚完全燃燒消耗氧氣的質量．

解答：解：參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，
8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，
5.4g水中氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g，
A、二甲醚中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，因此二甲醚一定含碳元素、氫元素和氧元素，該選項判斷不正確；
B、二甲醚中C、H元素的質量比為：2.4g：0.6g=4：1，該選項判斷正確；
C、二甲醚中H的質量分數(shù)為：

0.6g

4.6g

×100%=13.0%，該選項判斷正確；
D、4.6g二甲醚完全燃燒消耗9.6g氧氣，該選項判斷正確．
故選：A．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．