Question

（1）如圖1是實驗室制備物質(zhì)、探究物質(zhì)性質(zhì)的常用裝置，請回答：

①儀器a、b的名稱分別是：

 

、

 

；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的

 

端連接，反應的化學方程式：：

 

．
③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置

 

，理由是：

 

．
④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到：

 

，裝置C中出現(xiàn)白色渾濁，那么，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：

 

．
（2）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見圖2）．請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：

①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的強烈程度不同；實驗Ⅱ表明了：

 

劇烈程度不同．原因是：

 

；
②按照實驗和設計的思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應原理,一氧化碳的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①依據(jù)常用儀器回答；
②根據(jù)反應裝置可知反應物和反應條件，據(jù)此寫出化學反應方程式，氧氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣，導管便于排盡空氣；
③比較氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解性，再在了解濃溶液的吸收性更強的基礎上作出選擇；
④根據(jù)題意和觀察圖示可知是一氧化碳還原氧化銅的實驗，據(jù)此寫出CO通過裝置B時可以看到的現(xiàn)象，據(jù)反應原理書寫方程式；
（2）①觀察圖示可知，兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同．然后仿照I寫出答案即可；
②I、II中一個是相同的金屬，不同種類相同濃度的酸，一個是不同的金屬，相同濃度的同種酸．我們還可同種金屬，不同濃度的酸進行實驗．

解答：解：（1）①圖中儀器ab的名稱分別是：錐形瓶、酒精燈；
②氧氣的密度比空氣大，所以應從長管進氣，導管便于排盡空氣；用裝置A制取氧氣時，是用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液的反應，反應的化學方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，相同條件下，等質(zhì)量的水溶解的氫氧化鈉多，配制濃溶液吸收二氧化碳效果好，最好的裝置選D；
④據(jù)題意和圖示可知，此反應是一氧化碳還原氧化銅的反應，CO通過裝置B時可以看到黑色粉末變紅；發(fā)生反應的方程式是CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）①兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同．稀鹽酸與鋅片反應可生成大量氣泡，與鐵片反應可生成少量氣泡．實驗Ⅱ則表明了：不同種金屬跟同一種酸反應的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑；
②同種金屬，不同濃度的酸進行對比實驗時，酸的濃度越大反應越快，如鋁片與不同濃度的稀鹽酸的反應；故答案為：同種金屬跟不同濃度的酸反應對比實驗，濃度越大反應越快．（其他合理答案皆可）故答案為：（1）①錐形瓶、酒精燈；
②c；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③D；氫氧化鈉易溶于水，吸收徹底；
④黑色粉末逐漸變成紅色；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）①不同種金屬跟同一種酸反應；鋅比鐵活潑；
②選取同種金屬跟不同濃度的酸反應對比實驗，濃度越大反應越快．（其他合理答案皆可）．

點評：熟記實驗室制取氧氣的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖、注意事項以及一氧化碳還原氧化銅的知識，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、接觸面積等方面．探究實驗時利用控制變量法進行比較．