Question

3．下列關于C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂的說法不正確的是（　�。�

• A． 表示碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
• B． 參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1
• C． 反應前后碳原子和氧原子的個數均不變
• D． 6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為26g

Answer 1

分析 化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等，進行分析判斷．

解答 解：A、C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂可表示：碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故選項說法正確．
B、微觀上，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂可以看出，參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1，故選項說法正確．
C、由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目均不變，則反應前后碳原子和氧原子的個數均不變，故選項說法正確．
D、該反應可讀作：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為22g，反應后氧氣有剩余，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵．