Question

18．燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑．
①氫氣被譽為“最理想的燃料”，請用化學方程式解釋原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
②今年各地霧霾頻發(fā)導致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因為空氣中新增了大量的C D（填字母序號）．
A、二氧化碳   B、氮氧化物   C、二氧化硫   D、可吸入顆粒物
③我國已經開發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C₂H₅OH）10%，乙醇的摩爾質量是46g/mol，每摩爾乙醇分子中含6×6.02×10²³個氫原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與64g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質量相等．

Answer 1

分析 ①氫氣燃燒產物是水，無污染，被譽為最理想的清潔能源；
②空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，霧霾可使空氣中增加大量的可吸入顆粒物；
③乙醇的相對分子質量是46，摩爾質量是46g/mol；每摩爾乙醇中含有6×6.02×10²³個氫原子；
④

解答 解：①氫氣燃燒產物是水，無污染，被譽為最理想的清潔能源，反應的化學方程式是為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
②PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，霧霾可使空氣中增加大量的可吸入顆粒物；二氧化硫氣體大量排放到空氣中，會形成酸雨；
③乙醇的相對分子質量是46，摩爾質量是46g/mol；每摩爾乙醇中含有6×6.02×10²³個氫原子；
④由C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O； 可知，1摩爾乙醇反應生成2摩爾二氧化碳；據CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．可知，1摩爾甲烷反應生成1摩爾二氧化碳，故燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與燃燒4mol甲烷放出的二氧化碳質量相等．甲烷的相對分子質量是16，摩爾質量是16g/mol，故4mol甲烷的質量是：4mol×16g/mol=64g．
故答案為：①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；  ②D C；  ③46g/mol、6×6.02×10²³； ④64．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解摩爾的含義和根據化學方程式計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的解答．