Question

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算原混合物中銅的質(zhì)量和所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24    98          2
x      y         0.2g

24

x

=

98

y

=

2

0.2g

，
x=2.4g，y=9.8g，
原混合物中銅的質(zhì)量為：12g-2.4g=9.6g，
答：原混合物中銅的質(zhì)量為9.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

49g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．