Question

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g．求：
（1）原混合物中銅的質量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據生成氫氣的質量可以計算鎂的質量和稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算原混合物中銅的質量和所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設鎂的質量為x，硫酸的質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24    98          2
x      y         0.2g

24

x

=

98

y

=

2

0.2g

，
x=2.4g，y=9.8g，
原混合物中銅的質量為：12g-2.4g=9.6g，
答：原混合物中銅的質量為9.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：

9.8g

49g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為20%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．