Question

7．含雜質的Fe₂O₃固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全還原（雜質不與CO反應），將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產生30g白色沉淀．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 通入的CO質量為8.4g
• B． 還原后的固體質量為11.2g
• C． 樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%
• D． 樣品中氧元素質量分數(shù)一定為24%

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質量進行計算．

解答 解：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以
Fe₂O₃---3CO---2Fe----3CaCO₃↓，
160         84       112        300
16g        8.4g     11.2g      30g
A、理論上需要通入一氧化碳的質量為8.4g，但是在反應前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質量大于8.4g，故A錯誤；
B、還原后鐵的質量為11.2g，固體質量包括雜質質量，大于11.2g，故B錯誤；
C、樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%，故C正確；
D、雜質中是否含有氧元素，不能確定，所以樣品中氧元素質量分數(shù)可能為：$\frac{\frac{48}{160}×16g}{20g}$×100%=24%，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗，難度不大，需要結合實際的實驗操作進行計算．