Question

把一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，于大試管中充分加熱后，得到3．5g固體殘留物．經(jīng)測定，固體殘留物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%．計算：
（1）反應過程中生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）固體殘留物中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣逸出，所以利用3．5g固體殘留物的質(zhì)量以及固體殘留物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%，即可求出生成氯化鉀的質(zhì)量，利用氯化鉀的質(zhì)量即可求出生成氧氣的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）設生成氧氣的質(zhì)量為x．
固體殘留物中氯化鉀的質(zhì)量=3.5g×（1-20%）=2.8g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          
            149   96
            2.8g  x

149

2.8g

=

96

x

x=1.8g
（2）固體殘留物中由氯化鉀和二氧化錳，固體殘留物中二氧化錳的質(zhì)量=3.5g×20%=0.7g
答：（1）反應過程中生成氧氣的質(zhì)量是1.8g；
（2）固體殘留物中由氯化鉀和二氧化錳，固體殘留物中二氧化錳的質(zhì)量=3.5g×20%=0.7g，氯化鉀的質(zhì)量為2.8g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是求出生成氯化鉀的質(zhì)量是解題的關鍵．