Question

3．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（　　）

• A． 濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• B． 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe²⁺、NO₃^-
• C． 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe³⁺、NO₃^-
• D． 濾紙上有Ag、Cu、Fe　濾液中有Fe²⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，加入鐵粉時，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，如果鐵足量，再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅．

解答 解：A、如果鐵不足以和硝酸銀完全反應，則濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-；
B、如果鐵恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe²⁺、NO₃^-；
C、如果鐵過量，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe²⁺、NO₃^-，不含有Fe³⁺；
D、如果鐵過量，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe²⁺、NO₃^-．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．