Question

【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示．下列說法正確的 ．

a．m點所示溶液為堿性
b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 ．
②C裝置中反應的化學方程式為 ．
③工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）單質(zhì)
（2）c
（3）紅色固體變黑,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,10.8kg
【解析】（1）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是單質(zhì)；

（2）a、m點所示溶液的pH<7，呈酸性，錯誤；b、n點所示溶液pH=7，呈中性，中性溶液不能使紫色石蕊變色，故仍呈紫色，錯誤；c、p點所示溶液的pH>7，說明溶液呈堿性，即加入的氫氧化鈉溶液過量，那么溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，正確；d、由溶液pH的變化圖可知，溶液的起始pH<7，故是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中，錯誤；故選c；

（3）①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色；②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③根據(jù)描述可知，在高溫時，鋁與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁，利用化學方程式，根據(jù)鐵和鋁的質(zhì)量比即可計算出消耗的鋁的質(zhì)量.

設消耗的鋁的質(zhì)量為x；

8Al + 3Fe3O4	9Fe + 4Al2O3
216	504
x	25.2kg

x=10.8kg

答：消耗的鋁的質(zhì)量為10.8kg .

所以答案是：（1）單質(zhì)；（2）c；（3）紅色固體變黑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；10.8kg.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用一氧化碳還原氧化鐵和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．