Question

某同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，他取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為195.6g．請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為

 

；
（3）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（5）若用如圖標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制400g7.3%所需濃度的稀鹽酸．需加入水的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

分析：（1）由“一瓶放置已久的燒堿”可知?dú)溲趸�鈉可能部分變質(zhì)，雜質(zhì)是吸收二氧化碳生成的碳酸鈉．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因?yàn)樯�成的氣體逸出，故反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出樣品中NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（4）由圖示可知稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，就可計(jì)算出需加水的質(zhì)量．

解答：解：（1）產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=100g+100g-195.6g=4.4g；
（3）設(shè)參與反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73        44
x       y       4.4g
∴106：44=x：4.4g，73：44=y：4.4g，
解之得：x=10.6g，y=7.3g，
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g-10.6g

50g

×100%=78.8%；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40%；
（5）400g×7.3%÷40%=73g，
400g-73g=327g．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）4.4g；
（3）78.8%；
（4）40%；
（5）327g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．