Question

水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，為了測(cè)定其中CaCO₃的含量，取100g水垢，加入過(guò)量稀鹽酸，測(cè)量5min內(nèi)生成的CO₂的質(zhì)量，繪出如圖所示曲線，請(qǐng)問(wèn)：
（1）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）假定水垢不含其他雜質(zhì)，若要計(jì)算反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，還需知道什么信息．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成的CO₂的質(zhì)量曲線，可判斷碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為33g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算中參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，因此，要計(jì)算反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量可利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖可知共生成33gCO₂
設(shè)100g水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                33g

100

x

=

44

33g

x=75g
水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

75g

100g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（2）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可由生成二氧化碳質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量，若已知稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算出所消耗稀鹽酸的質(zhì)量；
故答案為：還要知道稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出參與反應(yīng)的其它物質(zhì)的質(zhì)量．