【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；）試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

【答案】
（1）4；96
（2）解：氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+

2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

x

0.8g



x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=1.01%
【解析】解：計算得需要NaOH固體＝100克×4%=4克；水的質(zhì)量是100克-4克=96克，根據(jù)配制溶液的要按照計算、稱量、溶解、裝瓶的步驟進行分析，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進行分析；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
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反 應(yīng) 前

反 應(yīng) 后

實驗
數(shù)據(jù)

燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g

硫酸銅溶液的質(zhì)量/g

燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g

60

3.3

62.5


（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

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