Question

14．把13.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直沒有氣體產生為止．冷卻后，稱得剩余固體的質量為8.4克．求原混合物中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以 求算氧氣的質量，根據氧氣和對應的化學方程式求算氯酸鉀的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為13.2g-8.4g=4.8g
設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質量是12.25g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．