Question

元素周期表和化學用語都是學習化學的重要工具．回答下列問題：

3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）同一周期中，相鄰兩種元素的質子數(shù)之差為

1

；
（2）6-11號元素中稀有氣體元素的符號是

Ne

，此表中和它化學性質相似的是

Ar

．
（3）硫原子的結構示意圖為 它在反應中易

得到

填“得到”或“失去”）電子，它和鈉元素形成的化合物的化學式為

Na₂S

．
（4）12號元素的單質在空氣中燃燒時，也能發(fā)生如下反應：2Mg+CO₂ 

點燃  .

 C+2MgO，該反應中發(fā)生還原反應的物質是

CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的質子數(shù)來分析相鄰兩種元素的質子數(shù)之差；
（2）6-11號元素中只有氖是稀有氣體，利用最外層電子數(shù)來分析其化學性質相似的元素；
（3）利用硫原子的結構示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)來分析其性質，再利用化合價分析化合物的化學式；
（4）根據(jù)在化學反應中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應來分析解答即可．

解答：解：（1）因在同一周期中元素的質子數(shù)在依次增大，則相鄰的元素的質子數(shù)之差為1，如鋰、鈹元素的質子數(shù)之差為4-3=1，故答案為：1；
（2）因氖的原子序數(shù)為10，其最外層電子數(shù)為8，則屬于稀有氣體，第三周期的Ar的最外層電子數(shù)也是8，則氖與氬的化學性質相似，故答案為：Ne；Ar；
（3）因硫原子的最外層電子數(shù)為6，多于4個在反應性質容易得到2個電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，則與鈉形成化合物時硫元素的化合價為-2價，
而鈉元素的化合價為+1價，則硫化鈉的化學式為，故答案為：得到；Na₂S；
（4）因在2Mg+CO₂ 

點燃  .

 C+2MgO反應中，二氧化碳失去氧元素，則二氧化碳作氧化劑被還原，即發(fā)生還原反應的物質為二氧化碳，故答案為：CO₂．

點評：本題考查學生利用元素周期表來分析元素的性質，學生熟悉原子的原子結構是解答本題的關鍵．