3．現(xiàn)有12gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，12gA完全反應(yīng)后生成8gC和6gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　　）
A．4：1B．5：1C．6：1D．7：1

分析 在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：生成物的質(zhì)量和為：8g+6g=14g，
12gA和足量的B完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為：14g-12g=2g，
參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是：12g：2g=6：1．
故選：C．

點評 解題的關(guān)鍵是要理解12gA和足量的B混合加熱完全反應(yīng)時，12gA完全參加了反應(yīng)，進一步可以求出參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，某同學向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，將得到沉淀的質(zhì)量（縱坐標）與所加入NaOH溶液的質(zhì)量（橫坐標）關(guān)系以圖象的形式記錄如圖：
（1）OA一段沒有沉淀產(chǎn)生的原因是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）請計算m的值（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子．

（2）鐵制品容易生銹，將生銹的鐵釘放入一定量的鹽酸中，鐵銹會逐漸消失．寫出鐵銹于鹽酸反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液總，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說啊正確的是AD（填序號）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸鐵和硝酸銅
D．反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．海產(chǎn)品用甲醛浸泡可延長保質(zhì)期
B．大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的
C．多食富含Vc的水果，蔬菜可預(yù)防壞血病
D．為了節(jié)約糧食，發(fā)霉的大米清洗后可繼續(xù)煮熟食用

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．取20g銅鋅合金于燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氣體．
求：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器：

（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，請你組裝一套可以隨時添加液體藥品的制取裝置，你選擇的儀器是①②⑦⑧（填序號），藥品是石灰石和稀鹽酸；
（2）若補充一種儀器試管（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，你選擇的儀器是①③④⑤⑥（填序號）；若用排水法收集，收集氣體前，應(yīng)將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片；
（3）質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是D．
A．H2O2  B．KMnO4  C．KClO3  D．H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是 （　�。�
A．碳銨分解B．鋼鐵生銹C．煤氣燃燒D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬（CuSO4•XH2O）．
【查閱資料】
Ⅰ．過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解．
Ⅱ．CuSO4•XH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4．
Ⅲ．白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4•XH2O．
【硫酸銅晶體的制備】
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學查閱資料歸納出一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案1中加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更加充分，形成藍色溶液的反應(yīng)化學方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止雙氧水受熱分解．
（3）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案2（填“1”或“2”）更合理．理由是：避免灼燒廢料對環(huán)境產(chǎn)生污染．
（4）方案中“一系列操作”依次為：過濾、A、冷卻結(jié)晶、D（填序號）．
A．蒸發(fā)濃縮     B．加水稀釋    C．加水溶解    D．過濾
（5）溶液M、N都是CuSO4的飽和（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液；向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為硫酸銅與水反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸銅飽和溶液中水分減少析出晶體．
（6）所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是（填序號）B，
理由是硫酸銅難溶于酒精．
A．冷蒸餾水        B.95%的酒精           C．熱蒸餾水
【硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定】
興趣小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）進行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖．

（7）258℃時，固體完全變成白色粉末． 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4•xH2O中x 的值為5．
（8）加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．寫出45℃～110℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CuSO4•4H2O$\frac{\underline{\;45℃-110℃\;}}{\;}$CuSO4•H2O+3H2O．
（9）580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學方程式為2CuSO4$\frac{\underline{\;580℃以上\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．經(jīng)測定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，則這瓶氣體不可能是（　　）
A．一種化合物B．兩種化合物
C．兩種單質(zhì)D．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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