20．如圖某種鈣食鹽包裝袋上的部分文字，請完成下面兩個小題．
（1）此食鹽中碘酸鉀（KIO3）的作用是補充碘元素（填“單質”、“化合物”、“元素”），碘酸鉀中碘的化合價是+5．
（2）若該食鹽中的鈣全部來自于食用碳酸鈣，500g該食鹽中，最多含碳酸鈣16.25g（表中含鈣量為質量分數(shù)，最后結果保留兩位小數(shù)）．

分析 （1）根據(jù)物質是由元素組成的，利用碘酸鉀的化學式為KIO3，根據(jù)K和O的常見化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答．
（2）根據(jù)元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)來分析．

解答 解：（1）碘鹽給人體補充碘元素，因化合物中K為+1價，O為-2價，設KIO3中I的化合價為x，則
由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：
+1+x+（-2）×3=0
解得x=+5
故填：元素；+5；
（2）若該食鹽中的鈣全部來自于食用碳酸鈣，500g該食鹽中，最多含碳酸鈣的質量為：$\frac{500g×1.3%}{\frac{40}{100}×100%}=16.25g$；故填：16.25g．

點評 本題的關鍵是利用該物質的化學式，明確元素及原子個數(shù)，借助化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、變紅，最終生成黑褐色物質．小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質．
【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？
【探究過程】
（1）小紅先從反應物分析，因為反應物中含有鐵元素，所以反應后可能生成鐵單質．
（2）為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗Ⅰ．
【實驗Ⅰ】：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生．若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是碳酸亞鐵或者碳酸鐵．小紅通過查閱資料得知，在常溫條件下不可能生成此類物質．
（4）小明有疑問：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝猓疄榇�，小紅又做了實驗1的對比實驗：將黑褐色物質放入蒸餾水中．觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產(chǎn)生的．
（5）為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2．
【實驗2】：將黑褐色物質放入硫酸銅溶液中，觀察到黑褐色物質表面有紅色固體產(chǎn)生．
【得出結論】通過以上探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．
【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗玻璃管?中產(chǎn)生的氣體檢驗方法是將帶火星的木條置于接近玻璃管尖嘴處，木條復燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣；該實驗證明水是由氫元素、氧元素組成的．
（2）B實驗中氣球的作用是起緩沖作用，防止加熱時氣體膨脹將橡皮塞沖出，如果實驗數(shù)據(jù)小于21%，可能原因是裝置漏氣（或加熱時間短，反應不充分；銅的量太少，O2沒完全反應；未冷卻至室溫就讀數(shù)等）（寫出一點）；
（3）C實驗觀察到的現(xiàn)象是小燒杯中有氣泡產(chǎn)生，燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質的用途錯誤的是（　�。�
A．干冰：人工降雨B．氧氣：光合作用的原料
C．稀有氣體：制作霓虹燈D．稀鹽酸：除鐵銹

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用氫氧化鈣和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈣質量的關系如圖所示．

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；
（2）當加入氫氧化鈣mg時，溶液中的溶質為CaCl2和HCl；
（3）若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟1：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液無明顯變化．  結論：猜想一不正確
實驗步驟2：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．     
實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀．
結論：猜想二不正確，猜想三正確．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪種單獨使用也能完成該實驗？AC．（填字母）
A．pH試紙     B．銅   C．紫色石蕊溶液     D．硝酸銀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
溫度/℃20406080100
溶解度/gKCl34.040.045.651.1
KNO331.663.9110169
（1）20℃時KCl的溶解度是34.0g；
（2）20℃時將20g KCl與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）上表兩種物質中，KNO3的溶解度受溫度的影響大．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用相應的化學用語填空：
（1）2個鋁原子2Al；
（2）3個氨氣分子3N2；
（3）4個硫酸根離子4SO42-；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}O$；
（5）檢驗CO2的方法：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（化學方程式）；
（6）天然氣燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（化學方程式）；
（7）波爾多液（CuSO4+Ca（OH）2）不能用鐵制容器盛裝Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（化學方程式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉4.5g；配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質量分數(shù)＜6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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