Question

12．實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)．先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對(duì)濾渣A按如下流程處理：

①先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是Ⅲ．
I．加快反應(yīng)速度
Ⅱ．Fe的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)Ⅲ．使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
③濾液D中溶質(zhì)的成分有CuSO₄、H₂SO₄（填化學(xué)式）．
④含有硫酸亞鐵的濾液有CE（填框圖中的字母）．
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認(rèn)為濾液  渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．

Answer 1

分析 鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
過濾時(shí)液體不能超過濾紙邊緣．

解答 解：①先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是使硝酸銀和硝酸銅完全和鐵反應(yīng)．
故填：Ⅲ．
②CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
③濾液D中，溶質(zhì)有氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，加入鐵時(shí)產(chǎn)生氫氣，說明濾液D中含有過量的稀硫酸，因此濾液D中溶質(zhì)的成分有CuSO₄、H₂SO₄．
故填：CuSO₄、H₂SO₄．
④含有硫酸亞鐵的濾液有：C中含有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E中含有鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵．
故填：CE．
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認(rèn)為濾液  渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．
故填：過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．