Question

19．石灰石的主要成分是碳酸鈣，為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量，某同學想盛有100克石灰石的燒杯中加入稀鹽酸至過量（雜志不參加反應）．此時加入的稀鹽酸的質量為200克并稱得反應后燒杯中混合物的質量為264.8克．
求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）100克石灰石與多少克氯化鈣中的鈣元素質量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學式的意義分析計算．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+200g-264.8g=35.2g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    35.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{35.2g}$   解得：x=80g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)$\frac{80g}{100g}×100%$=80%
（2）設100克石灰石與質量為y的氯化鈣中的鈣元素質量相等
80g×$\frac{40}{100}×100%$=y×$\frac{40}{111}×100%$    解得：y=88.8g
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；
（2）100克石灰石與88.8克氯化鈣中的鈣元素質量相等．

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．