Question

某學(xué)校初三活動(dòng)課小組做氯酸鉀分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)研究，取一支試管裝純氯酸鉀mg，另外取一只試管裝入少量KMnO₄的氯酸鉀也是m g，同時(shí)加熱分解收集氧氣，至反應(yīng)完全．實(shí)驗(yàn)過(guò)程通過(guò)排水法量出氧氣的體積并轉(zhuǎn)化為氧氣質(zhì)量（M），M與時(shí)間（t）關(guān)系作圖，甲、乙、丙學(xué)生分別表示的圖象是：（圖中n表示混有KMnO₄的氯酸鉀分解曲線）．

試推斷正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖象是

乙

，理由：是①

加熱高錳酸鉀一段時(shí)間后，才會(huì)放出氧氣，氧氣質(zhì)量M與時(shí)間（t）關(guān)系圖不能從零點(diǎn)開始；

②

二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀分解速度快；放出的氧氣較少

．

Answer 1

分析：根據(jù)高錳酸鉀分解生成二氧化錳，二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑進(jìn)行分析解答．

解答：解：加熱高錳酸鉀一段時(shí)間后，才會(huì)放出氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳，所以氧氣質(zhì)量M與時(shí)間（t）關(guān)系圖不能從零點(diǎn)開始；
二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀mg分解速度快；裝純氯酸鉀mg分解速度慢；
所以乙圖正確；
設(shè)1g高錳酸鉀和1g氯酸鉀放出的氧氣分別為xg，yg
2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                     32
1                       x            

316

32

=

1

x

    x=0.101
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                48
1                   y              

245

48

=

1

y

     y=0.196
由此可知：1g高錳酸鉀放出的氧氣＜1g氯酸鉀放出的氧氣，混有KMnO₄的氯酸鉀放出的氧氣較少；
故答案為：乙；加熱高錳酸鉀一段時(shí)間后，才會(huì)放出氧氣，氧氣質(zhì)量M與時(shí)間（t）關(guān)系圖不能從零點(diǎn)開始；
二氧化錳可作氯酸鉀分解的催化劑，所以混有KMnO₄的氯酸鉀分解速度快，放出的氧氣較少．

點(diǎn)評(píng)：掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質(zhì)，理解催化劑的概念，要熟記催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒(méi)有影響．