Question

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示。請回答有關問題

（1）實驗開始時，應   ▲   （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是   ▲   。

（2）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為    ▲   ，反應方程式為   ▲   。

（3）在一定條件下，除CO外，還有哪些物質可以還原Fe₂O₃  ▲  （請寫一物質的化學式）。

（4）為測定某赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃ 的質量分數(shù)（赤鐵礦石的主要成分是Fe₂O₃），該興趣小組利用圖b裝置，設計了如下實驗方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質不參與反應；假設赤鐵礦粉樣品中的Fe₂O₃完全反應）：

①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；     ②測出反應前試管B和管內物質總質量；

③測出反應后試管B和管內物質總質量； ④計算出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)。

某同學認為：該實驗方案并不一定能準確測出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)，理由是

   ▲   ，因此，該同學建議將試管B中澄清石灰水換成   ▲   濃溶液。

不改變裝置和藥品，你還可以通過測定  ▲   等數(shù)據(jù)，再通過計算得出赤鐵礦粉樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)。

（5）為防止實驗中尾氣對大氣的污染，請寫出處理尾氣的一種方法   ▲   。

 

Answer 1

【答案】

（1）先通CO再加熱，除盡裝置內空氣以防止爆炸。（2）紅棕色固體逐漸變成黑色， 3CO+Fe₂O₃ ^高溫 2Fe+3CO₂。（3）H₂或C。（4）生成的二氧化碳氣體不一定被石灰水完全吸收，氫氧化鈉（或NaOH）。反應前玻璃管內樣品質量和反應后玻璃管內剩余固體的質量。（5）點燃或收集（其他合理答案均可）。

【解析】略