Question

10．某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應．證明反應后BaCl₂剩余的方法是靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）指示劑變色法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g．請回答：
a．酚酞溶液的作用是判斷是否恰好完全反應；
b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應物充分接觸，完全反應．
c．反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，10.6g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為10%（用百分數(shù)表示）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：
①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發(fā)生反應的化學方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計算出氯化鈉的質(zhì)量，再求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．但實驗后有同學發(fā)現(xiàn)，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，原因是開始沒有稱量樣品的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀分析解答；酚酞試液在堿性溶液中變紅；玻璃棒攪拌能促進物質(zhì)間的接觸，加快反應的進行；碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：（1）②氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，故可以加入碳酸鈉溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀的方法證明氯化鋇的剩余，故填：靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
（2）③a、根據(jù)酚酞試液顏色的變化判斷反應是否恰好完全進行，故填：判斷是否恰好完全反應；
b、玻璃棒攪拌能促進物質(zhì)間的接觸，加快反應的進行，故填：使反應物充分接觸，完全反應；
c、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，設碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
106     73
x      7.3g×10%
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g×10%}$
x=1.06g
故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.06g}{10.6g}×100%$=10%；
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，1.06g，10%；
（3）②硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故填：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
④取一些樣品并沒有稱量，故無法進行計算，故填：開始沒有稱量樣品的質(zhì)量．

點評 本題考查的是混合物成分及其含量的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行．