Question

在化學實驗室里，化學興趣小組的同學們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴且久置的燒堿溶液，其標簽上標注的氧氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?BR>

步驟	實驗目的	實驗操作	實驗現(xiàn)象 及數(shù)據(jù)	實驗結(jié)論
1	確定是 否變質(zhì)	取少量溶液，滴加足量稀鹽酸		已經(jīng)變質(zhì)
2	確定是否 完全變質(zhì)	另取5g溶液，滴加足量的 氯化鈣 溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液	濾液變紅	未完全變質(zhì)
3	測定氫氧 化鈉的質(zhì) 量分數(shù)	向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣	得紅褐色沉淀1.07g	瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 24%
4	除去雜質(zhì)	將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入 氫氧化鈣 溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)氫氧化鐵的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可．

解答：解：由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)； 根據(jù)題意，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律得出：
3NaOH～Fe（OH）₃
120     107
x      1.07g

120

107

=

X

1.07g

   x=1.2g
瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

1.2g

5g

×100%=24%
為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入 氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標簽．
故答為：氯化鈣，24%，氫氧化鈣．

點評：氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，是中考中經(jīng)�？疾榈闹�識點，對此要認真學習掌握．