Question

我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中　　點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．

（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)圖象分析在B時，溶液的PH等于7，溶液呈中性，廢液恰好處理完； （2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式，由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．
解答：	解：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點時，pH=7，然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完； （2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x 由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 得：H2SO4～Na2SO4      98      142 5Kg×19.6%  x 解得：x=1.42gKg 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%． 答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．