Question

為了測定某石灰石的純度，某研究學(xué)習(xí)小組取用6克石灰石樣品，用實驗室不知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸50克，分四次加入、每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾，干燥等操作后稱量剩余固體的質(zhì)量，（假設(shè)過濾，干燥等操作中固體物質(zhì)的質(zhì)量不損耗），有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入12.5克	4.5克
第二次加入12.5克	3克
第三次加入12.5克	1.5克
第四次加入12.5克	0.5克

計算（1）石灰石的純度？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）欲計算石灰石的純度，須知樣品中石灰石的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式就可以求出．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)比例式可以計算出HCl的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）石灰石的純度=

石灰石的質(zhì)量

總質(zhì)量

×100%=

6g-0.5g

6g

×100%=91.6%
（2）設(shè)第一次反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.5g   x

100

73

=

1.5g

x

解之得x=1.095g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

1.095g

12.5g

×100%=8.76%
答：石灰石的純度為91.6%，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.76%．

點評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決問題．