20℃時，在密閉（與外界不發(fā)生熱交換）容器中，將400 g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關系如右圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應是放熱反應                            

  B．恰好中和時溶液溫度達到最高點

  C．恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是m g

  D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T ℃

【答案】D

【解析】根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高, 既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高即為T點, 消耗硫酸的質(zhì)量是m g,故選D

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A．該反應是放熱反應                            

B．恰好中和時溶液溫度達到最高點

C．恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是m g

D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T ℃

 

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A．該反應是放熱反應                            

B．恰好中和時溶液溫度達到最高點

C．恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是m g

D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T ℃

 

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A．該反應是放熱反應                            

B．恰好中和時溶液溫度達到最高點

C．恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是m g

D．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T ℃

 

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