Question

實(shí)驗(yàn)室里可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

某實(shí)驗(yàn)需要?dú)錃?/span>2.24L。

（1）求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。

（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣�，F(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應(yīng)，最多得到氫氣多少g?

 

Answer 1

（1）6.5g （2）0.42g

【解析】本題的已知量是生成氫氣的體積，根據(jù)體積、密度、質(zhì)量三著之間的關(guān)系，可求得（1）中氫氣的質(zhì)量；（2）中的鋅皮是不純的，需要換算成純鋅的質(zhì)量，然后再利用鋅與氫氣的質(zhì)量比求出氫氣的質(zhì)量。

【解析】
（1）生成氫氣的質(zhì)量為：2.24L×0.089g/L=0.2g

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

65/2=x/0.2g x=6.5g

（2）廢鋅皮中含鋅的質(zhì)量為15g×(1-10%)=13.5g

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

13.5g y

65/2=13.5g /y y=0.42g

答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g；

（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.42g。