（2013?懷柔區(qū)二模）20℃時，向飽和石灰水中加入一定量的CaO固體，充分攪拌后，使溫度恢復到20℃，所得溶液質量（　�。�
分析：20℃時，向飽和石灰水中加入生石灰后，充分攪拌后，使溫度恢復到20℃，CaO與H2O生成Ca（OH）2，溶劑水的質量減少；因為溫度不變，溶劑減少，溶質析出，據(jù)此進行分析判斷．
解答：解：20℃時，向飽和石灰水中加入生石灰后，充分攪拌后，使溫度恢復到20℃，CaO與H2O生成Ca（OH）2，溶劑水的質量減少；因為溫度不變，溶劑減少，溶質析出，所以溶液質量減少．
故選C．
點評：本題有一定難度，掌握氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化趨勢、氧化鈣的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）鐵是最常見的金屬，有廣泛的用途．
（1）以赤鐵礦（含氧化鐵）為原料煉鐵的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）不銹鋼屬于
BC
BC
（填序號）．
A．純凈物       B．混合物     C．金屬材料   D．合成材料
（3）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，使用稀鹽酸除銹的化學方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
（填字母序號）．
A．銀  B．銅    C．鉛  D．鋅
（4）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾．下列情況說法正確的是
C
C
．
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、Mg，濾液中有Fe2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）鑒別純羊毛和聚酯纖維的最好方法是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）水和溶液在實驗室和日常生產(chǎn)生活中有很多用途．
（1）在圖1所示的實驗中，a、b兩支試管中氣體理論上的質量比
1：8
1：8
，由該實驗可得出水的組成元素是
氫和氧元素
氫和氧元素
．

（2）在天然水中有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是
蒸餾
蒸餾
．
（3）溶液是日常生活中的常見物質，請根據(jù)圖所示內容回答：
①在t1℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中的溶解現(xiàn)象如圖2所示，一定是飽和溶液的是
甲
甲
（填“甲”“乙”），在保持t1℃的情況下，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是
加足量的水的水
加足量的水的水
．
②若圖3中a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，乙的曲線是
b
b
．
③下列敘述正確的是
D
D
．
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B．將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出甲的質量大
C．將t3℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?br />D．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量分數(shù)相等．

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