Question

某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（注：忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響，反應(yīng)方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鉀的質(zhì)量和生成氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69g+29.2g-93.8g=4.4g．
（2）設(shè)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149     44
x            y      4.4g

138

x

=

149

y

=

44

4.4g

x=13.8g
y=14.9g
草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.8g

69g

×100%=20%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.9g

13.8g+29.2g-4.4g

×100%=38.6%
答：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為4.4g；（2）草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．