Question

【題目】某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究。

（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和________；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是______（用化學方程式表示）。

（進行實驗）小明同學設計如下兩個實驗方案：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入一定量氧化銅固體	______	猜想3正確
方案二	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入適量的硝酸鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

請寫出方案一中有關反應的化學方程式：________。

（反思與總結）（1）有同學認為方案二不合理，分析原因_________。

（2）分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 在猜想3中有Na2SO4，也會與Ba（NO3）2反應產(chǎn)生白色沉淀，無法證明是否有H2SO4

【解析】

[提出猜想]根據(jù)分析可知，猜想1：鹽酸和碳酸鈉、稀硫酸和氫氧化鈉都恰好完全反應：Na2SO4、NaCl；猜想2：碳酸鈉過量時：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；猜想3：稀硫酸過量時：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3；

[交流討論]小強同學認為猜想4一定是錯誤的，理由是碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

[進行實驗]取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入一定量氧化銅固體，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，若觀察到黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明含有硫酸；

方案一中，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

[反思與總結]（1）硫酸鈉和硝酸鋇反應也生成硝酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以無法證明是否有H2SO4。