Question

關(guān)于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，三個(gè)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)下列要求回答有關(guān)問題：

甲	乙	丙

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先

通入一氧化碳

然后

點(diǎn)燃酒精燈

，其目的是排盡空氣，防止爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止

熱的銅被氧化

，要注意先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻．
②實(shí)驗(yàn)過程中，A管內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是

黑色粉末逐漸變紅

，化學(xué)方程式是

CO+CuO

△   .

CO₂+Cu

，B管內(nèi)的發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③裝置丙與裝置乙相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是

變廢為寶；更能有效利用能源

；
④如果對(duì)甲裝置進(jìn)行改進(jìn)，可用于實(shí)驗(yàn)室證明碳與氧化銅的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu

，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

氧化銅

，需要對(duì)甲裝置做哪些改進(jìn)

改用酒精噴燈加熱，去掉氣球

．

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳的可燃性和還原性分析解答，一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃與空氣或氧氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，會(huì)有尾氣處理裝置，依據(jù)這些相關(guān)知識(shí)結(jié)合題目的要求分析即可；

解答：解：①一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳與空氣混合氣體可能發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳然后再加熱，目有的是排盡玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合后發(fā)生爆炸．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳到試管冷卻．防止生成的銅又被氧化成氧化銅；
②一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸變紅；化學(xué)方程式為 CO+CuO

△   .

CO₂+Cu．
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，故澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③丙裝置將剩余的一氧化碳作為燃料給氧化銅加熱，這樣變廢為寶；充分利用能源；更能有效利用能源．
④碳還原氧化銅的條件是高溫，所以此裝置的改進(jìn)應(yīng)該是在酒精燈火焰上加金屬網(wǎng)罩或改用酒精噴燈，且完全反應(yīng)時(shí)不會(huì)有一氧化碳生成，所以可去掉氣球，其方程式為：C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu，該反應(yīng)中氧化銅被還原生成了銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；
故答案為①通入一氧化碳；點(diǎn)燃酒精燈；熱的銅被氧化；
②黑色粉末逐漸變紅； CO+CuO

△   .

CO₂+Cu；澄清石灰水變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
③變廢為寶；更能有效利用能源（合理即給分）．
④C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu；氧化銅；改用酒精噴燈加熱，去掉氣球；

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書寫方法、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其安全、節(jié)能和環(huán)保的重要性，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．