Question

10．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O．如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫(xiě)出Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫(xiě)成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請(qǐng)回答：
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄ ^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（1）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．
（2）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
（3）非氧化性的強(qiáng)酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)．
（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．

解答 解：Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（1）A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
B、H⁺  和OH^- 反應(yīng)生水，故錯(cuò)誤；
C、這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
D．H⁺  和 CO₃^2- 反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤；
（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．
答案：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（1）AC；
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．