Question

5．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（含銅和鋅）樣品于燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161   2
x 100g×19.6% y z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=13g，y=32.2g，z=0.4g，
答：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是13g．
（2）將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g+87.4g-0.4g}$×100%=16.1%，
答：將反應的混合物過濾，向濾液中加入87.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．