(2005?朝陽區(qū)二模)20℃時食鹽溶解度是36g,則20℃時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能是( 。
分析:由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,結(jié)合20℃時食鹽的溶解度為36g,計算出20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),該溫度下氯化鈉的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),進行分析判斷即可.
解答:解:20℃時食鹽的溶解度是36g,則20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
36g
36g+100g
×100%≈26.5%,因此20℃時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會小于26.5%;
A、10%<26.5%,符合要求,故選項正確.
B、20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%,20℃時食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會小于26.5%,故選項錯誤.
C、20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%,該溫度下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為36%,故選項錯誤.
D、20℃時食鹽的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%,該溫度下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為37.5%,故選項錯誤.
故選A.
點評:本題難度不大,掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法是正確解答本題的關鍵;一定溫度下,不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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