Question

9．現(xiàn)有含少量不溶性雜質(zhì)的氧化銅樣品9.6克，向其中加入92克稀硫酸，微熱，恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應）．過濾、洗滌，留在濾紙上的固體雜質(zhì)經(jīng)干燥后，稱其質(zhì)量為1.6克．
求：①樣品中氧化銅的質(zhì)量；
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量；
根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算反應生成硫酸銅的質(zhì)量，進一步可以計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①樣品中氧化銅的質(zhì)量為9.6g-1.6g=8g，
答：樣品中氧化銅的質(zhì)量是8g．
②設(shè)反應生成CuSO₄的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160             
8g          x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反應后溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{8g+92g}$×100%=16%，
答：反應后溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．