實驗裝置如右圖，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接，玻璃管A

氣體是CO2

倒入澄清的石灰水并振蕩

澄清的石灰水變渾濁

氣體是CO2

氣體是O2

將帶火星的木條伸入集氣瓶中

木條復燃

氣體是O2

氣體是空氣

將燃著的木條伸入集氣瓶中

木條燃燒的狀況不變

氣體是空氣

的下端系一只氣球。將此裝置放置在陽光下一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？現(xiàn)象和原因各2分，共4分。

白磷自燃、生成大量白煙；氣球慢慢鼓起來。白磷在陽光照射下，溫度升高，達到著火點，

所以自燃；生成的五氧化二磷為固體，且白磷燃燒消耗了氧氣使甲、乙兩瓶中壓強減小，小于大氣壓，所以氣球鼓起來。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是
 
（填標號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性②加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈．
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中．
（2）在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl2），該氣體能溶于水，則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是
 
（填標號）．
精英家教網(wǎng)
（3）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如右圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/65/9ab31a85.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
錐形瓶中的物質(zhì) 膠頭滴管中的物質(zhì) 觀察到氣球（A、B）的變化 有關反應的化學方程式
甲 二氧化碳 濃氫氧化鈉溶液
 
 
乙
 
 
 A氣球脹大
B氣球無明顯變化
 
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水進入集氣瓶（實驗裝置如右圖所示）．回答下列問題：
（1）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：
紅磷不足
，
瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣
．
（2）丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷．當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？
不能；木炭燃燒生成的CO2與消耗的氧氣的體積相等，紅磷燃燒前后集氣瓶內(nèi)的壓強不變
．
（3）丁同學由本實驗得到如下一些結論：①燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高②空氣含有氮氣，氧氣，二氧化碳和稀有氣體③氮氣難溶于水．其中錯誤的是：
①②
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛放紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾．（實驗裝置如右圖所示）回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是
冒出大量的白煙
冒出大量的白煙
，
水倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的五分之一
水倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的五分之一
．
（2）由此實驗可知氧氣約占空氣總體積的1/5．由本實驗還可以推測氮氣的化學性質(zhì)有
既不能夠燃燒也不支持燃燒
既不能夠燃燒也不支持燃燒
．
（3）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其造成偏差的原因可能是（要求答出兩種）：
裝置氣密性不好
裝置氣密性不好
，
紅磷量不足
紅磷量不足
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
．
?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
氣體未冷卻至室溫
氣體未冷卻至室溫
（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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