8．下列氣體溶于括號中的反應(yīng)液不能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（濃氫氧化鈉溶液）D．Cl2（飽和食鹽水）

分析 噴泉形成要有足夠的壓力差，所以氣體要極易溶于液體中或發(fā)生反應(yīng)，以此解答．

解答 解：HCl、NH3極易溶于水，SO2可與氫氧化鈉反應(yīng)，可導(dǎo)致燒瓶壓強減小，形成噴泉，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重噴泉實驗的知識的考查，題目難度不大，注意形成噴泉實驗的條件：噴泉實驗要求氣體極易溶于水或極容易和水或其它溶液反應(yīng)因為只有這樣燒瓶內(nèi)的壓強才會迅速減小，小于外界大氣壓，形成噴泉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�
A．溶液中無H+B．溶液中pH＞7C．溶液中只有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、
干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸銅
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是（　�。�
A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（B）/mol00.160.190.200.20
A．前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數(shù)K=0.2 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2．
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③結(jié)合②中的結(jié)論，推測該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
⑤該工藝可實現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是abc．
a．輕質(zhì)碳酸鎂   b．輕質(zhì)氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

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