Question

氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請按要求回答問題：
（1）氫氧化鈣的俗稱    ，其水溶液的pH    7（填“＜”或“＞”或“=”）．農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良    性土壤（填“酸”或“堿”）．氫氧化鈣變質是由于與空氣中的    發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：    ，因此氫氧化鈣應    保存．
（2）氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量    （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數(shù)是    ．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是（填序號）    ．
A．溶液的質量可能不變B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱、性質分析應用和保存方法．
（2）①氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中水的質量將減少，根據(jù)溶解度及生成的氫氧化鈣的質量分析計算溶液中溶質的質量分數(shù)；
②根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系和氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響分析有關的說法．
解答：解：（1）氫氧化鈣的俗稱 熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH＞7，能與酸起中和反應，在農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應密封保存．
（2）①由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中水的質量將減少，由于氧化鈣的質量是0.56g，與水化合生成氫氧化鈣的質量一定大于20℃的溶解度0.16g，所得的溶液一定是飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)是：
×100%=0.16%
②若采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，由于氫氧化鈣的溶解度很小，受溫度的影響也很小，不能采取降溫的方法，所以：
A、將上述燒杯中剩余固體全部溶解，溶液的質量一定增加，故A錯誤；
B、由于同溫下同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃，所以，變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤褐腥苜|的質量分數(shù)一定減�。�故B正確；
C、由于剩余固體全部溶解，溶液中溶質的質量一定增大．故C正確；
D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不可能使之變成不飽和溶液．故D錯誤．
故答我：（1）熟石灰（或消石灰），＞，酸，二氧化碳，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，密封．（2）①減小，0.16%；②BC．
點評：氫氧化鈣是我們初中階段所學過的唯一的，溶解度隨溫度升高而降低的物質，且氫氧化鈣為微溶于水的固體．