Question

甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為2.6                B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素                D．X一定含有氧元素

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律分析。

A、由質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，故3.2g+11.2g=7.2g+4.4g+a，解得a=2.8g，錯誤；

B、由于X的質量在反應后增加，故說明X為生成物，錯誤；

C、反應物中3.2g甲烷含氫元素的質量=3.2g××100%=0.8g，而生成物中7.2g水含氫元素的質量=7.2g××100%=0.8g，由此可知，生成物X中不含有氫元素，錯誤；

D、根據C中的計算可知，3.2g甲烷中的碳元素的質量=3.2g-0.8g=2.4g，而4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g××100%=1.2g，故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質量是2.8g，故X中應含有1.6g氧元素，正確。故選D

考點：質量守恒定律及其應用

點評：理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識，特別是化學變化中的元素守恒的知識，是解題的關鍵。