Question

1．現(xiàn)將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：

反應(yīng)時間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請回答：
（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量是4.4g．
（2）反應(yīng)時間為120s時燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子H⁺，Ca²⁺．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）完全反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量是：15g+105.4g-116g=4.4g，
故填：4.4．
（2）反應(yīng)時間為120s時燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子是反應(yīng)生成的氯化鈣中的鈣離子和過量的稀鹽酸中的氫離子．
故填：H⁺，Ca²⁺．
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．