Question

5．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)．它的產(chǎn)品 除應(yīng)用于化學(xué)工此本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)等．電解飽和食鹽水的原理是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2M+H₂↑+Cl₂↑．請回答下列問題．
（1）M的化學(xué)式是NaOH；
（2）氫氣作為清潔燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）氫氣與氯氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（安靜燃燒） 
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（爆炸）
由此可得出的一條結(jié)論是反應(yīng)條件不同，劇烈程度不同；上述反應(yīng)的微觀本質(zhì)是氫原子破裂為氫原子氯分子破裂為氯原子，氫原子和氯原子結(jié)合為氯化氫分子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；
（2）書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)反映情況以及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)解答．

解答 解：（1）據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4、2，反應(yīng)后的生成物中氫、氯原子個數(shù)分別為2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子、一個鈉原子、一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH；
（2）氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）從氫氣與氯氣的反應(yīng)情況可知，反應(yīng)條件不同，劇烈程度不同；反應(yīng)的微觀本質(zhì)是氫原子破裂為氫原子，氯分子破裂為氯原子，氫原子和氯原子結(jié)合為氯化氫分子．
故答案為：（1）NaOH；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）反應(yīng)條件不同，劇烈程度不同；氯分子破裂為氯原子，氫原子和氯原子結(jié)合為氯化氫分子．

點評 本題主要考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的知識，難度不大．