Question

將25克石灰石放入燒杯中，加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8克，試計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，說明反應(yīng)生成了8.8g二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73    111      44
  x     y      z      8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，z=22.2g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%，
答：灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%，
答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=19.96%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．