Question

某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學(xué)做測定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗．
I、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
甲：適量稀鹽酸　　乙：過量KOH溶液
丙：適量Ba（OH）₂溶液　　丁：適量CaCl₂溶液．
II、第二組選用另一種方案測定NaOH和Na₂CO₃的混合物（質(zhì)量為a g）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：

（1）如果A是兩種元素組成的鹽，則A是______（填化學(xué)式）．
（2）B操作的名稱是______．
該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查原溶液中Na₂CO₃已經(jīng)反應(yīng)完的方法是______．
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為______（用a、c的代數(shù)式表示）

Answer 1

解：I、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去；
甲、鹽酸，鹽酸即與碳酸鈉反應(yīng)也和氫氧化鈉反應(yīng)，故甲方案不行；
乙、氫氧化鉀和碳酸鈉不反應(yīng)；
丙、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇，可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
丁、氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，同時若氯化鈣過量也會和氫氧化鈉反應(yīng)生成少量的氫氧化鈣和碳酸鈉，還有雜質(zhì)，故丁方案不行；
II、（1）過第二步操作得到碳酸鈣沉淀，故加入的A溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A是兩種元素組成的鹽，則A是CaCl₂；
（2）B操作是過濾，檢查原溶液中Na₂CO₃已反應(yīng)完，就看上層清液中是否含有Na₂CO₃，加入鹽酸檢驗，取上層清液加入鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則Na₂CO₃已反應(yīng)完；
（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
設(shè)xg碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成cg碳酸鈣，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
xg cg

x=
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%=%．
故答案為：
I、丙；
II、（1）CaCl₂；
（2）過濾，取上層清液加入鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則Na₂CO₃已反應(yīng)完；
（3）%．
分析：I、可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出I的正確的結(jié)論．如除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
II、分析實驗數(shù)據(jù)和實驗過程根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的求解方法得出，先求碳酸鈉的質(zhì)量再求質(zhì)量分數(shù)即可得第II的答案．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．