Question

實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng)．下圖是某學校師生對“MnO₂催化H₂O₂分解實驗裝置的創(chuàng)新設計”，實驗過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為lg/ml）質量分數(shù)為5%的H₂O₂加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的進氣管的管壁上．
②點燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現(xiàn)象．
請分析回答：（1）可觀察帶到火星的棒香立即______．
（2）寫出上述實驗中H₂O₂分解的化學反應方程式______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能快速放出氧氣，因為氧氣具有支持燃燒的性質，所以能使帶到火星的棒香立即復燃；
（2）注意書寫化學方程的步驟，明確反應物、生成物、反應條件；
（3）根據(jù)化學方程式計算的步驟，由過氧化氫的質量去求算產(chǎn)生氧氣的質量；
（4）評價要實事求是，不能隨便亂說，實驗使用的藥品用量不算大；反應速度不慢．
解答：解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能快速放出氧氣，因為氧氣具有支持燃燒的性質，所以能使帶到火星的棒香立即復燃，故答案為：復燃；
（2）注意書寫化學方程式的步驟，明確反應物、生成物、反應條件，故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2H₂O2H₂O+O₂↑；
（3）根據(jù)化學方程式計算的步驟，由過氧化氫的質量去求算產(chǎn)生氧氣的質量，
     解：設H₂O₂完全反應，可產(chǎn)生氧氣的質量為x，
       H₂O₂的質量為：3ml×lg/ml×5%=0.15g
     2H₂O₂2H₂O+O₂↑
      68                32
     0.15g              x
=

解得：x=0.07g
故答案為：0.07
（4）評價要實事求是，不能隨便亂說，實驗使用的藥品用量不算大；反應速度不慢，故答案為：BC
點評：此題設計新穎，把對根據(jù)化學方程式的計算技能的考查和對信息閱讀能力的考查有機地結合了起來，突出了新課改的理念．