Question

9．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，做出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如表：計(jì)算該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6克	148.5克	146.3克

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的性質(zhì)推斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
（1）由于氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中二氧化碳反應(yīng)所致，所以變質(zhì)的情況下一定有碳酸鈉．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為碳酸鋇，證明原物質(zhì)含有碳酸鈉．靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，為氫氧化銅沉淀，則原物質(zhì)含有氫氧化鈉．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為148.5g-146.3g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                    44
x                                        2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%
故答案為：
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉；
（2）50%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．