Question

等質(zhì)量兩種金屬A、B，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)時都生成了＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．

(1)A、B兩種金屬的活動性由強到弱的順序是_______＞_________.

(2)A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量的大小是_______＞_________.

(3)在a.Mg和Fe、 b.Zn和Fe、 c.Zn和Cu中A．B種金屬可能是________（填序號）

Answer 1

答案：A,B;A,B;b
解析：

金屬的活動性越強，在酸或鹽的溶液中越容易發(fā)生置換反應(yīng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大；等質(zhì)量的不同金屬分別與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量的多少可由金屬的化合價與相對原子質(zhì)量比值的大小來確定，比值大的生成氫氣多；比值小的生成的氫氣少． (1)由圖可知當金屬A、B與酸反應(yīng)開始一段時間內(nèi)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時A用的時間較短，說明A與酸反應(yīng)速率快，更易與酸反應(yīng)，則A金屬的活動性比B金屬的活動性強．(2)由圖也可知等質(zhì)量的金屬B生成的氫氣比金屬A生成的氫氣多，說明金屬元素A的化合價與相對原子質(zhì)量的比值比金屬元素B的化合價與相對原子質(zhì)量的比值�。�又因為兩金屬與酸反應(yīng)后生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價均為＋2價，所以金屬元素A的相對原子質(zhì)量比金屬元素B的相對原子質(zhì)量要大．(3)由上述分析知，金屬A比金屬B的活動性強且金屬元素A的相對原子質(zhì)量比金屬元素B的相對原子質(zhì)量要大，所以金屬A應(yīng)是Zn，金屬B是Fe．