Question

17．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（已經(jīng)配平，X屬于常見的化合物）：2FeSO₄+1H₂O₂+1X═1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，則X的化學式為H₂SO₄；
（3）NH₃•H₂O是氨水的主要成分，溶液顯堿性，加入氨水時，溶液的PH值增大（填“增大”、“減少”或“不變”），當PH≈4時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化學式）；
（4）通常用PH試紙測定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH試紙上，待試紙變色完全后，和標準比色卡對照；
（5）煅燒過程存在以下反應(yīng)：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得兩種氣體，一種會造成酸雨，另一種大量排放則會引起溫室效應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學方程式：C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)氨水顯堿性鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀進行分析；
（4）根據(jù)實驗室檢驗溶液pH值的方法進行分析；
（5）根據(jù)木炭和硫酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂、二氧化碳和二氧化硫進行分析．

解答 解：（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）通過分析可知，反應(yīng)物中有2個硫酸根離子，生成物中有1個硫酸根離子，反應(yīng)物中有2個氫原子，生成物中有1個氫原子，所以X是H₂SO₄；
（3）NH₃•H₂O是氨水的主要成分，溶液顯堿性，加入氨水時，溶液的pH值增大，當PH≈4時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，則濾渣2的成分是Fe（OH）₃；
（4）用pH試紙測定溶液的pH值，其操作方法是：取出一片干燥的pH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH試紙上，待試紙變色完全后，和標準比色卡對照；
（5）木炭和硫酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂、二氧化碳和二氧化硫，化學方程式為：C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．
故答案為：（1）MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）H₂SO₄；
（3）堿，增大，F(xiàn)e（OH）₃；
（4）取出一片干燥的pH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH試紙上，待試紙變色完全后，和標準比色卡對照；
（5）C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行解答．