Question

14．酸、堿、鹽是重要的化合物．如圖是生成鹽的知識網絡圖．

（1）補充圖中①處反應物（不能與圖中已有信息重復：①酸+鹽．
（2）硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺（寫符號）的化合物，該化合物即含這些元素的鹽類溶質，請任意寫出一個復分解反應制取氯化鈉的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ需要的玻璃儀器有哪些？固體F中的物質有哪些？
②圖中加入過量的不用填試劑的目的是什么？
③操作Ⅳ中除去了哪些物質？
（4）取燒堿溶液25g向其中加入10%的CuSO₄溶液40g時恰好完全反應．計算燒堿溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和鹽反應也會生成新酸和新鹽進行分析；
（2）根據(jù)硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）①根據(jù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是將固體和溶液分離，以及過濾需要需要的儀器，結合題中除去的雜質進行分析；
②根據(jù)題中除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質進行分析；
③根據(jù)操作Ⅳ是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）酸和鹽反應也會生成新酸和新鹽，所以圖中①處反應物是酸+鹽；
（2）硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，所以硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺化合物，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是將固體和溶液分離，所以該操作是過濾，過濾需要需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，加入過量的G是除去氯化鈣，所以固體F中的物質有碳酸鈣；
②題中除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質，所以圖中加入過量的試劑的目的是除去反應剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
③操作Ⅳ是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，所以操作Ⅳ中除去了水和過量的稀鹽酸；
（4）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160    80
40g×10% x
  $\frac{160}{80}$=$\frac{40g×10%}{x}$
   x=2g
故答案為：（1）酸+鹽；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）①過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒，碳酸鈣；
②除去反應剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
③水和過量的稀鹽酸；
（4）參加反應的氫氧化鈉的質量為2g．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．